高中化学强酸有哪些（强酸有哪些）

关于高中化学强酸有哪些，强酸有哪些这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

1、一、强酸有：高锰酸。

2、高锰酸是由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。

3、高锰酸在广义上，还包括有高锰酸根组成的盐。

4、高锰酸是强氧化剂，与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。

5、因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。

6、常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。

7、2、盐酸（氢氯酸）。

8、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。

9、盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

10、3、硫酸。

11、硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

12、高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

13、与水混合时，亦会放出大量热能。

14、其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

15、4、硝酸。

16、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

17、在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

18、5、高氯酸。

19、高氯酸，无机化合物，无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。

20、是无色透明的发烟液体。

21、高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

22、可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

23、6、硒酸。

24、白色六方柱晶体，极易吸潮。

25、易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。

26、储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。

27、7、氢溴酸。

28、化学性质：有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。

29、还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

30、8、氢碘酸。

31、是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。

32、氢碘酸是一种强酸。

33、腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。

34、碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。

35、9、氯酸。

36、具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。

37、它可由氯酸钡与硫酸反应制取。

38、氯酸仅存在于溶液中。

39、氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。

40、二、中强酸有：酒石酸。

41、酒石酸存在于多种植物中，如葡萄和罗望子。

42、也是葡萄酒中主要的有机酸之一。

43、作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味。

44、酒石酸最大的用途是饮料添加剂。

45、2、亚硫酸。

46、无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水。

47、主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。

48、健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。

49、吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。

50、中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

51、3、丙酮酸。

52、丙酮酸，又称a-氧代丙酸，是所有生物细胞糖代谢及体内多种物质相互转化的重要中间体，因分子中包含活化酮和羧基基团，所以作为一种基本化工原料广泛应用于化学、制药、食品、农业及环保等各个领域中，可通过化学合成和生物技术多种方法制备。

53、4、草酸。

54、草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。

55、 由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。

56、5、亚硝酸。

57、亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。

58、亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，浓缩亚硝酸稀溶液时，亚硝酸会同时发生岐化和分解，生成岐化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物三氧化二氮，同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。

59、参考资料来源：百度百科-中强酸参考资料来源：百度百科-强酸。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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