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1、定律:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
2、 推论1:同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比(=所含的分子数之比) T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2:同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比(既式量之比) 推论3:同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 推论4:同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比。
3、 推论5:同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比 推论6:同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比 就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用 不明白就说 比如说推论1:同温同压，:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数) 所以不同的气体:V1/n1=RT/P，V2/n2=RT/P V1/n1=V2/n2 V1/V2=n1/n2 推论2:同温同压由:PM=ρRT，M/ρ=RT/P 所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P M1/ρ1=M2/ρ2 M1/M2=ρ1/ρ2 以下就一样了，明白不。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
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