关于重结晶法原理和步骤，重结晶法这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、准确地说，是在趁热过滤之后视情况而定。
2、我们知道，趁热过滤后被提纯的物质一定在滤液中，而对于杂质来说，由重结晶对所用溶剂的要求可知，杂质在此溶剂中要么溶解度很大，要么溶解度很小，因此在趁热过滤后杂质要么继续在滤液中，要么就被留在了滤纸上。
3、前者的话因为杂质溶解度很大故远远没达饱和，而所提纯物质的饱和度则较大，此时便可采用蒸发结晶，使所提纯物质优先结晶析出；后者的话，因为滤液中已不再有杂质，故使之自行冷却结晶析出即可，这样操作简便。
4、冷却结晶适用于高温时溶解度大，低温时溶解度小的物质。
5、操作：加热溶解→冷却结晶→过滤，结果：产品留在滤纸上，少量溶解质留在母液中；蒸发结晶也是浓缩结晶适用于物质的溶解度随温度变化不大。
6、操作：溶解→蒸发→结晶，结果：产品留蒸发皿里，易分解物质不能用；重结晶用于固体物质的提纯，冷却结晶用于重结晶：溶解，制备饱和溶液--趁热过滤-->滤液，冷却结晶---过滤。
7、蒸发结晶用于重结晶：一般是在蒸发皿中进行，对热稳定的溶液可直火加热，当溶液弄躲到一定程度后，冷却就有溶质的晶体析出，如果纯度不符合要求，需要重新加溶剂溶解、蒸发和再结晶，即重结晶。
8、扩展资料：重结晶实验原理：意义：从有机合成反应分离出来的固体粗产物往往含有未反应的原料、副产物及杂质，必须加以分离纯化，重结晶是分离提纯纯固体化合物的一种重要的、常用的分离方法之一。
9、原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。
10、固体有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化易改变，通常温度升高，溶解度增大；反之，则溶解度降低。
11、对于前一种常见的情况，加热使溶质溶解于溶剂中，当温度降低，其溶解度下降，溶液变成过饱和，从而析出结晶。
12、由于被提纯化合物及杂质的溶解度的不同，可以分离纯化所需物质。
13、适用范围：它适用于产品与杂质性质差别较大、产品中杂质含量小于5 %的体系。
14、参考资料：百度百科-重结晶。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
标签：
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！