碳12有什么用（碳12）

关于碳12有什么用，碳12这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

1、碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。

2、它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s22p2。

3、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。

4、碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物--有机物更是生命的根本。

5、原子体积:(立方厘米/摩尔)4.58元素在太阳中的含量:(ppm) 3000元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面 23地壳中含量:(ppm)480拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。

6、汉字“碳”字由木炭的“炭”字加表固体非金属元素的石字旁构成，从 炭字音。

7、性状碳单质通常是无臭无味的固体。

8、单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。

9、 碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在:石墨 莫氏硬度:石墨1-2 金刚石 10 金刚石 氧化态:Main C-4, C+2, C+4 Other 化学键能: (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074 热导率: W/(m·K)(graphite) 119-165 晶胞参数:a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能 (kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 富勒烯(Fullerenes，也被称为巴基球) 无定形碳(Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨) 碳纳米管(Carbon nanotube) 六方金刚石(Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石) 赵石墨(Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列) 汞黝矿结构(Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构) 纤维碳(Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维) 碳气凝胶(Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶) 碳纳米泡沫(Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性) 最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。

10、金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物;石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。

11、常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。

12、同位素目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。

13、在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。

14、C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。

15、碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。

16、碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。

17、成键碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。

18、最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。

19、这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。

20、金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。

21、烷烃的碳原子也属于此类。

22、根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。

23、这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。

24、烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。

25、由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。

26、苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。

27、石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。

28、化合物碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物:碳的氧化物、硫化物:一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐:氰(CN)2、氧氰，硫氰。

29、其它含碳化合物都是有机化合物。

30、由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。

31、有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科 有机化学。

32、分布碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%。

33、碳是占生物体干重比例最多的一种元素。

34、碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。

35、在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。

36、发现金刚石和石墨史前人类就已经知道。

37、 富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。

38、同位素碳14由美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾于1940年发现。

39、单质的精炼金刚石金刚石即钻石可以找到集中的块状矿藏，开采出来时一般都有杂质。

40、用另外的钻石粉末将杂质削去，并打磨成形，即得成品。

41、一般在切削、打磨过程中要损耗掉一半的质量。

42、石墨用途在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为广泛。

43、测量古物中碳14的含量，可以得知其年代，这叫做碳14断代法。

44、石墨可以直接用作炭笔，也可以与粘土按一定比例混合做成不同硬度的铅芯。

45、金刚石除了装饰之外，还可使切削用具更锋利。

46、无定形碳由于具有极大的表面积，被用来吸收毒气、废气。

47、富勒烯和碳纳米管则对纳米技术极为有用。

48、碳是生铁、熟铁和钢的成分之一，在生铁中的质量分数为2%~4.3%，在钢中的质量分数为0.03%~2%。

49、碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。

50、生物体内大多数分子都含有碳元素。

51、碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。

52、理化特性总体特性 元素名称:碳元素符号:C元素类型:非金属元素原子量:12.01质子数:6中子数:7原子序数:6所属周期:2所属族数:IVA电子层分布:2-4密度、硬度 密度为3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨)(20 ℃)、0.5 (石墨)10.0 (钻石) 颜色和外表 黑色(石墨)无色(钻石)地壳含量 无数据 原子属性 原子量 12.0107 原子量单位 原子半径(计算值) 70(67)pm 共价半径 77 pm 范德华半径 170 pm 电子构型 [氦]2s22p2 电子在每能级的排布 2，4 氧化价(氧化物) 4，3,2(弱酸性) 晶体结构 六方(石墨)立方(钻石) 物理属性 物质状态 固态(反磁性) 熔点 熔点约为3 550 ℃(金刚石) 沸点 沸点约为4 827 ℃(升华)摩尔体积 5.29×10-6m3/mol 汽化热 355.8 kJ/mol(升华) 熔化热 无数据(升华) 蒸气压 0 帕 声速 18350 m/s 其他性质 电负性 2.55(鲍林标度) 比热 710 J/(kg·K) 电导率 0.061×10-6/(米欧姆) 热导率 129 W/(m·K) 第一电离能 1086.5 kJ/mol 第二电离能 2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量MeV 衰变产物 12C 98.9 % 稳定 13C 1.1 % 稳定 14C 微量 5730年 β衰变 0.156 14N 在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压碳,原子序数6,原子量12.011。

53、元素名来源拉丁文，原意是“炭”。

54、碳是自然界中分布很广的元素之一，在地壳中的含量约0.27%。

55、碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨;有无定形碳如煤;有复杂的有机化合物如动植物等;碳酸盐如大理石等。

56、 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。

57、高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。

58、 常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂;不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳;在卤素中只有氟能与单质碳直接反应;在加热下，单质碳较易被酸氧化;在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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