关于常用的原子量，什么叫原子量 详细点这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、原子量释义：相对原子质量的通称。
2、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。
3、一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。
4、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
5、元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
6、相对原子质量与原子质量的关系是：相对原子质量=原子质量/（C12的质量*1/12）。
7、通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（1.6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。
8、用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。
9、相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和，目前发现的质量最大的原子质子数不超过117个。
10、扩展资料：把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。
11、当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
12、国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。
13、那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e⁻²⁷kg。
14、相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
15、该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
16、1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
17、一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
18、参考资料：百度百科——相对原子质量。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
标签：
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！