中国化学会化学竞赛36（中国化学会化学竞赛）

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1、参加了近三届全国化学竞赛，获得过一次二等奖，2次三等奖。

2、希望能帮到你。

3、计算在pH分别为4.0和6.0的条件下碳酸—碳酸盐体系中主要物种的浓度。

4、H2CO3：Ka1=4.5×10—7，Ka2=4.7×10—11溶液中存在如下平衡： H2CO3== H HCO3—Ka1= c(H ) c(HCO3—)/c(H2CO3)=4.5×10—7  0.5分     HCO3—== H CO32—   Ka2= c(H ) c(CO32—)/c(HCO3—)=4.7×10—11   0.5分pH=4.4，c(H )= 1.0×10—4mol·L—1     c(H2CO3)= c(H ) c(HCO3—)/4.5×10—7=2.2×10—7c(HCO3—)     c(CO32—)= c(HCO3—) ×4.7×10—11/c(H ) = 4.7×10—7c(HCO3—)     溶液中以H2CO3为主，c(H2CO3)= 1.0×10—2mol·L—1              pH=4.4，c(H )= 1.0×10—6mol·L—1     c(H2CO3)= c(H ) c(HCO3—)/4.5×10—7=2.2 c(HCO3—)     c(CO32—)= c(HCO3—) ×4.7×10—11/c(H ) = 4.7×10—5c(HCO3—)      溶液中以H2CO3和HCO3—形成缓冲溶液。

5、c(HCO3—)= 1.0×10—2mol·L—1/3.2 =3.1×10—5mol·L—1           c(H2CO3)= 2.2 c(HCO3—) = 6.8×10—3mol·L—1                     其他计算方法合理，答案正确，也得满分。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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