关于中国化学会化学竞赛36，中国化学会化学竞赛这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、参加了近三届全国化学竞赛，获得过一次二等奖，2次三等奖。
2、希望能帮到你。
3、计算在pH分别为4.0和6.0的条件下碳酸—碳酸盐体系中主要物种的浓度。
4、H2CO3：Ka1=4.5×10—7，Ka2=4.7×10—11溶液中存在如下平衡： H2CO3== H HCO3—Ka1= c(H ) c(HCO3—)/c(H2CO3)=4.5×10—7 0.5分 HCO3—== H CO32— Ka2= c(H ) c(CO32—)/c(HCO3—)=4.7×10—11 0.5分pH=4.4，c(H )= 1.0×10—4mol·L—1 c(H2CO3)= c(H ) c(HCO3—)/4.5×10—7=2.2×10—7c(HCO3—) c(CO32—)= c(HCO3—) ×4.7×10—11/c(H ) = 4.7×10—7c(HCO3—) 溶液中以H2CO3为主，c(H2CO3)= 1.0×10—2mol·L—1 pH=4.4，c(H )= 1.0×10—6mol·L—1 c(H2CO3)= c(H ) c(HCO3—)/4.5×10—7=2.2 c(HCO3—) c(CO32—)= c(HCO3—) ×4.7×10—11/c(H ) = 4.7×10—5c(HCO3—) 溶液中以H2CO3和HCO3—形成缓冲溶液。
5、c(HCO3—)= 1.0×10—2mol·L—1/3.2 =3.1×10—5mol·L—1 c(H2CO3)= 2.2 c(HCO3—) = 6.8×10—3mol·L—1 其他计算方法合理，答案正确，也得满分。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
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