关于酸碱中和滴定误差分析讲解视频,酸碱中和滴定误差分析这个问题很多朋友还不知道,今天小六来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!
1、去百度文库,查看完整内容> 内容来自用户:一晓锦泽 酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2、2.酸碱中和反应的实质:H+OH=H2O公式:a. n(H+)=n(OH-) b. C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)3.中和滴定过程中,容易产生误差的6个方面是:①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶);②气泡;③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小;④指示剂选择不当;⑤杂质的影响;⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
3、具体分析如下:(1)滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗。
4、(偏高)(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。
5、(偏高)(3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶。
6、(偏高)(4)取待测液时,移液管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗。
7、(偏低)(5)取液时,移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
8、(偏高)(6)读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。
9、(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂,最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
10、(偏高)(8)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量溶液溅出。
11、(偏低)(9)滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
12、(偏高亦然。
13、故而[C. 25ml8.(E)第。
本文分享完毕,希望对大家有所帮助。
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