关于非金属性 还原性,非金属性是还原性这个问题很多朋友还不知道,今天小六来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!
1、元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。
2、例如:金属性Na>Mg>Al,单质的还原性Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。
3、中学化学教材中金属活动顺序表为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au,而阳离子的氧化性为K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Pt2+<Au2+。
4、元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性也越弱。
5、例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,还原性Cl2<Br2<I2<S,它们的阴离子的还原性Cl-<Br-<I-<S2-。
6、 金属性比较规律:由金属活动性顺序表进行判断。
7、 2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强。
8、 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。
9、4、由置换反应可判断强弱。
10、遵循强制弱的规律。
11、5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强。
12、6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极。
13、7、由电解池的放电顺序判断。
14、等同于3.还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性(物质失电子的能力) 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性 还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性 越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。
15、由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。
16、常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序. 有还原别的元素的能力,即失去电子的能力。
17、 有一口诀升失氧,降得还 升-化合价升高 失-失去电子 氧-发生氧化反应,也就是具有还原性 降得还-(同理) H的常见价态是 0,+1 氢气为0价,化合价可以升高,即失去电子,发生氧化反应,即氢气具有还原性(还原性的强弱要与其他物质进行比较,实际还是比较强的) 注~金属无负价.一个个字打的!希望有帮助...。
本文分享完毕,希望对大家有所帮助。
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