关于碘钟反应实验改进方案，碘钟反应这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、实验药品29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸实验步骤配置甲溶液:量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。
2、配置乙溶液:分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。
3、另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。
4、把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。
5、配置丙溶液:称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。
6、转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
7、将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。
8、混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。
9、这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。
10、振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。
11、碘酸盐型碘钟向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠(以及少量淀粉溶液)，此时体系中出现如下反应:IO3− (aq) + 3HSO3− (aq) → I (aq) + 3HSO4−(aq)然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应:IO3 (aq) + 5I (aq) + 6H (aq) → 3I2 + 3H2O (l)接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原:I2 (aq) + HSO3 (aq) + H2O (l) → 2I (aq) + HSO4(aq) + 2H (aq)过硫酸盐型碘钟通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。
12、加入硫代硫酸钠可以将碘单质还原回碘离子。
13、化学方程式如下:2I(aq) + S2O82−(aq) → I2 (aq)+ 2SO42−(aq)I2 (aq) + 2S2O3(aq) → 2I(aq) + S4O6(aq)氯酸盐型碘钟将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下:I3 → I + I2[1]ClO3− + I + 2H → HIO +HClO2ClO3 + HIO + H → HIO2 + HClO2ClO3 + HIO2 → IO3 + HClO2一个简单的碘钟实验。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
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