关于初三化学方程式知识点，化学离子方程式知识点这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl 1硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 如何正确书写离子方程式离子反应的综合作用，注重学科基础知识的应用，是化学学科内综合应用的重要知识点，常与化学基本概念（质量守恒定律、电荷守恒定律）、基本理论（电解质容液）和元素化合物知识（主要化学性质、反应原理）等密切相关；离子反应是对化学基础知识进行考查的一种形式，而有关化学基础知识则是考查离子反应的内容载体，它们相互渗透，融为一体。
2、其中离子方程式书写正误的、是每年高考的必出的试题。
3、从命题内容看，存在着三个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分，处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；（2）所涉及的化学反应类型以复合解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；（3）一些重要的离子反应，在历年考卷中多次重复。
4、而学生在学习本部分内容时，也感到比较困难，容易出现错误，成为学习过程中的一个难点。
5、针对这一情况，特对离子反应所涉及的相关问题从以下几个方面加以归纳、分析、以帮助理解、掌握。
6、一、离子反应常见类型：复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
7、二、离子方程式书写规则：只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
8、如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
9、 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
10、如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
11、 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
12、如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。
13、如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
14、 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
15、如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
16、 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
17、如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
18、 8、必须考虑反应间的用量问题。
19、因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。
20、例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
21、 9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。
22、例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式；微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。
23、例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓ 三、判断离子方程式书写正误的方法：五查：（1）查化学符号书写是否正确。
24、如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+；将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的。
25、（2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。
26、如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+ 错误：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解：正确：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）错误：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-（3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+错误：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ （4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 错误：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。
27、（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。
28、例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2 2、三看：（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。
29、例见二、1。
30、（2）二看物质的溶解性。
31、例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3 例2： CuSO4溶液与Na2S溶液反应；正确：Cu2++S2-=CuS ↓ 错误：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2 （3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。
32、例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。
33、例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加热）错误：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通过以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以清楚地发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程度，具有一定的综合性。
34、一、离子反应的类型溶液中进行的复分解反应该类反应发生的条件为：1）生成难溶物质；2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。
35、2、溶液中进行的氧化还原反应对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。
36、高温、电解条件另当别论。
37、二、离子方程式书写的原则强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
38、2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
39、微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
40、3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
41、4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
42、5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
43、6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。
44、三、离子方程式正误判断一看反应能否用离子方程式表示。
45、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
46、如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、是离子反应，但不能写离子方程式。
47、如：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→ Cu+H2SO4(浓) → 二看连接符号和状态符号是否准确。
48、一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、盐类水解反应用“≈”连接。
49、2、大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
50、三看表示各物质的化学式是否准确。
51、强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
52、2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
53、微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
54、3、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
55、四看是否漏写离子反应。
56、如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
57、五看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。
58、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
59、如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
60、六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。
61、如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。
62、例如：（’92～’97）能准确表示下列反应的离子方程式：(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O (2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O (7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O (8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2+2Br－(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O (10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ (11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
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